Kas liitium juhib elektrit?
Sisu
Liitiumi kasutatakse laialdaselt akudes ja erinevas elektroonikas. See on perioodilise tabeli esimese rühma leelismetall, millel on iseloomulikud omadused.
Elektrikuna, kes peab seda elamiseks teadma, jagan selles juhendis kasulikku teavet liitiumi juhtivuse kohta. Liitiumi ulatusliku tööstusliku kasutusega annab selle "keemia" mõistmine teile eelise selle rakenduste osas.
Lühikokkuvõte: Liitium juhib elektrit tahkes ja sulas olekus. Liitiumil on metalliline side ja selle valentselektronid on vedelas ja tahkes olekus delokaliseeritud, võimaldades elektrienergial voolata. Niisiis, lühidalt, liitiumi elektrijuhtivus sõltub ainult delokaliseeritud elektronide olemasolust.
Parandan allpool täpsemalt.
Miks liitium juhib elektrit sulas ja tahkes olekus?
Delokaliseeritud elektronide olemasolu.
Liitiumil on metalliline side ja selle valentselektronid on vedelas ja tahkes olekus delokaliseeritud, võimaldades elektrienergial voolata. Lühidalt, liitiumi elektrijuhtivus sõltub ainult delokaliseeritud elektronide olemasolust.
Kas liitiumoksiid juhib elektrit nii sulas kui ka tahkes olekus?
Liitiumoksiid (Li2O) juhib elektrit ainult siis, kui see on sulanud. See on ioonne ühend ja tahkes Li2O-s olevad ioonid paiknevad ioonvõres; ioonid ei ole vabad/liikuvad ega suuda seega elektrit juhtida. Sulas olekus aga ioonsed sidemed katkevad ja ioonid vabanevad, mis tagab elektrienergia takistamatu liikumise.
Kus on liitium perioodilisustabelis?
Liitium on leelismetall ja kuulub perioodilisuse tabeli esimesse rühma:
Selle täpne asukoht on näidatud alloleval pildil.
Liitiumi, Li omadused - keemilised ja füüsikalised
1. Aatomarv, Z
Liitium on keemiline aine, mille aatomnumber (Z) on 3, s.o. Z = 3. See vastab oma aatomistruktuuris kolmele prootonile ja kolmele elektronile.
2. Keemiline sümbol
Liitiumi keemiline sümbol on Li.
3. Välimus
See on hõbevalge leelismetall, kõige pehmem ja kergem metall. Samuti on see tavatingimustes kõige kergem tahke element.
4. Reaktsioonivõime ja ladustamine
Liitium (nagu kõik leelismetallid) on äärmiselt reaktiivne ja tuleohtlik, seetõttu säilitatakse seda mineraalõlis.
5. Aatommass, A
Aatomi mass (meie puhul liitium) määratletakse selle aatommassina. Aatommass, tuntud ka kui suhteline isotoopmass, viitab üksiku osakese massile ja on seega seotud elemendi konkreetse isotoobiga.
6. Keemis- ja sulamistemperatuur
- Sulamistemperatuur, sulamistemperatuur = 180.5 °С
- Keemistemperatuur, bp = 1342°С
Pange tähele, et need punktid viitavad standardsele atmosfäärirõhule.
7. Liitiumi aatomiraadius
Liitiumi aatomite aatomiraadius on 128 pm (kovalentne raadius).
Tuleb märkida, et aatomitel ei ole selgelt määratletud välispiiri. Kemikaalide aatomiraadius on kaugus, milleni elektronpilv jõuab tuumast.
Huvitavad faktid liitiumi, Li kohta
- Liitiumi kasutatakse meditsiinis, jahutusvedelikuna, sulamite valmistamisel ja muuhulgas akudes.
- Kuigi on teada, et liitium parandab meeleolu, pole teadlased endiselt kindlad, mis mehhanismi see närvisüsteemi mõjutab. On teada, et liitium vähendab dopamiini retseptorite toimet. Lisaks võib see läbida platsentat ja mõjutada sündimata last.
- Esimene kunstlikult loodud tuumasünteesi reaktsioon oli liitiumi muundamine triitiumiks.
- Liitium pärineb kreekakeelsest sõnast lithos, mis tähendab "kivi". Liitiumi leidub enamikus tardkivimites, kuid mitte vabal kujul.
- (Sula) liitiumkloriidi (LiCl) elektrolüüsil tekib liitiummetall.
Liitiumioonaku tööpõhimõte(d).
Taaslaetav liitiumioonaku sisaldab ühte või mitut energiat genereerivat elementi, mida nimetatakse elementideks. Iga lahter/kamber koosneb kolmest põhiosast:
Positiivne elektrood (grafiit) - ühendub aku positiivse poolega.
Negatiivne elektrood seotud negatiivsega.
elektrolüüt - kinnitatud kahe elektroodi vahele.
Ioonide (mööda elektrolüüti) ja elektronide (mööda välist vooluringi, vastupidises suunas) liikumine on kõik omavahel seotud protsessid; kui üks peatub, järgneb teine.
Kui ioonid ei saa läbida elektrolüüti, kui aku on täielikult tühjenenud, siis ei pääse ka elektronid.
Samamoodi, kui lülitate välja kõik, mis akut toidab, peatub elektronide ja ioonide liikumine. Aku peatab tõhusalt kiiresti tühjenemise, kuid tühjeneb väga aeglaselt isegi siis, kui seade on välja lülitatud.
Heitke pilk mõnele meie artiklile allpool.
- Väävelhape juhib elektrit
- Sahharoos juhib elektrit
- Lämmastik juhib elektrit
Video lingid
