Kas kaltsiumkloriid juhib elektrit?
Sisu
Kas kaltsiumkloriid juhib elektrit? Selles artiklis aitan teil vastuse leida.
Naatriumkloriid või lauasool on meile tuttavad, kuid kaltsiumkloriid mitte. Nii kaltsiumkloriid kui ka naatriumkloriid on metallikloriidid. Kaltsiumil ja naatriumil (või mis tahes muul metallkloriidil) on aga erinevad keemilised omadused, mis võivad segadust tekitada. Metallkloriidide keemia on ülioluline, et mõista, kuidas ioonid elektrit juhivad.
Üldiselt, kui soolatera lahustub, võivad selle dissotsieerunud ioonid (vastavad elemendid, mis moodustavad soola - meie puhul kaltsiumi- ja kloriidioonid) lahuses vabalt liikuda, võimaldades laengul voolata. Kuna see sisaldab ioone, juhib saadud lahus elektrit.
Täpsemat teavet leiate altpoolt.
Kas kaltsiumkloriid on hea elektrijuht?
Kaltsiumkloriid sulas olekus on hea elektrijuht. Kaltsiumkloriid on halb soojusjuht. Keemistemperatuur 1935°C. See on hügroskoopne ja imab õhust niiskust.
Miks kaltsiumkloriidi lahus juhib elektrit?
Kaltsiumkloriidi lahused sisaldavad liikuvaid ioone, mis edastavad laengut või elektrit.
Kui sool lahustub, võivad selle dissotsieerunud ioonid (vastavad elemendid, mis moodustavad soola – meie puhul kaltsiumi- ja kloriidioonid) lahuses vabalt ringi liikuda, võimaldades laengul voolata. Kuna see sisaldab ioone, juhib saadud lahus elektrit.
Kaltsiumkloriid, tahke; negatiivseid tulemusi.
Kaltsiumkloriidi lahus; positiivseid tulemusi
Miks on naatriumkloriid (NaCl) kõrge juhtivusega?
Vesi ja teised väga polaarsed ühendid lahustavad NaCl. Veemolekulid ümbritsevad iga katiooni (positiivne laeng) ja aniooni (negatiivne laeng). Iga ioon neelab kuus veemolekuli.
Tahkes olekus ioonsete ühendite, nagu NaCl, ioonid paiknevad kindlas asendis ja seetõttu ei saa nad liikuda. Seega ei saa tahked ioonühendid elektrit juhtida. Ioonühendites olevad ioonid on sulamisel liikuvad või vabalt voolavad, seega võib sula NaCl elektrit juhtida.
Miks juhib kaltsiumkloriid (CaCl) rohkem elektrit kui naatriumkloriid (NaCl)?
Kaltsiumkloriid sisaldab rohkem ioone (3) kui naatriumkloriid (2).
Kuna NaCl-l on kaks iooni ja CaCl2-l kolm iooni. CaCl on kõige kontsentreeritum ja seetõttu on sellel kõrgeim juhtivus. NaCl on kõige vähem kontsentreeritud (võrreldes CaCl-ga) ja sellel on madalaim elektrijuhtivus.
Naatriumkloriid vs kaltsiumkloriid
Lühidalt öeldes hõlmavad leeliselised soolaühendid kaltsiumkloriidi ja naatriumkloriidi. Mõlemad ühendid sisaldavad kloriidioone, kuid erinevas vahekorras. Peamine erinevus kaltsiumkloriidi ja naatriumkloriidi soolade vahel on see, et iga kaltsiumkloriidi molekul sisaldab kahte klooriaatomit, samas kui iga naatriumkloriidi molekul sisaldab ühte.
KKK
Miks juhib naatriumkloriid elektrit ainult sulatuna?
Ioonses ühendis, näiteks NaCl-kloriidis, ei ole vabu elektrone. Tugevad elektrostaatilised jõud seovad elektronid omavahel sidemeteks. Seega ei juhi naatriumkloriid tahkes olekus elektrit. Seega määrab liikuvate ioonide olemasolu NaCl juhtivuse sulas olekus.
Kas jää sulatamiseks eelistatakse kaltsiumkloriidi või naatriumkloriidi?
Kaltsiumkloriid (CaCl) suudab jääd sulatada temperatuuril -20 °F, mis on madalam kui mis tahes muu jääsulamisprodukti sulamistemperatuur. NaCl sulab ainult kuni 20 °F. Ja talvel langeb temperatuur enamikus USA põhjaosariikides alla 20 °F.
Kas kaltsiumkloriid on loomulikult hügroskoopne?
Veevaba kaltsiumkloriid ehk kaltsiumdikloriid on kaltsiumkloriidi ioonühend. Sellel on ümbritseva keskkonna temperatuuril kristalne tahke valge värvus. (298 K). See on hügroskoopne, kuna lahustub vees hästi.
Millised tegurid mõjutavad lahustuvust? Mõelge järgmisele küsimusele: kas kaltsiumkloriid lahustub paremini kui baariumkloriid?
Juhtivuse määrab ioonide liikuvus ja väiksemad ioonid on üldiselt liikuvamad.
Kui mainitakse veemolekule, tähendavad need suure tõenäosusega hüdratatsioonikihte.
Heitke pilk mõnele meie artiklile allpool.
- Lämmastik juhib elektrit
- Isopropüülalkohol juhib elektrit
- Sahharoos juhib elektrit
Video link
