Elavhõbedaühendite reaktsioonid
Metalliline elavhõbe ja selle ühendid on elusorganismidele väga mürgised. See kehtib eriti vees hästi lahustuvate ühendite kohta. Selle ainulaadse elemendi kombinatsioonidega katsetamisel tuleb olla väga ettevaatlik (elavhõbe on ainus metall, mis on toatemperatuuril vedel). Keemiku põhiliste ettekirjutuste täitmine? võimaldab teil ohutult läbi viia mitmeid katseid elavhõbedaühenditega.
Esimeses katses saame alumiiniumamalgaami (selle metalli lahus vedelas elavhõbedas). Elavhõbe(II) lahus Hg nitraat(V) Hg(NO3)2 ja tükk alumiiniumtraadi (foto 1). Lahustuva elavhõbedasoola lahusega katseklaasi asetatakse alumiiniumpulk (puhastatud hoolikalt sadestustest) (foto 2). Mõne aja pärast saame jälgida gaasimullide eraldumist traadi pinnalt (fotod 3 ja 4). Pärast varda lahusest eemaldamist selgub, et savi on kaetud koheva kattega ning lisaks näeme ka metallilise elavhõbeda pallikesi (fotod 5 ja 6).
Keemia – elavhõbeda kombineerimise kogemus
Tavalistes tingimustes on alumiiniumi pind kaetud tihedalt liibuva alumiiniumoksiidi kihiga.2O3isoleerib tõhusalt metalli agressiivsete keskkonnamõjude eest. Pärast varda puhastamist ja elavhõbedasoola lahusesse kastmist nihkuvad Hg ioonid välja2+ aktiivsem alumiinium
Varda pinnale ladestunud elavhõbe moodustab alumiiniumiga amalgaami, mistõttu oksiidil on sellele raske kinnituda. Alumiinium on väga aktiivne metall (reageerib veega, eraldades vesinikku – täheldatakse gaasimulle) ning selle kasutamine konstruktsioonimaterjalina on võimalik tänu tihedale oksiidkattele.
Teises katses tuvastame ammooniumi NH ioone.4+ kasutades Nessleri reaktiivi (saksa keemik Julius Nessler kasutas seda analüüsides esimesena 1856. aastal).
Katse humala ja elavhõbedaühendite reaktsiooni kohta
Katse algab elavhõbe(II)jodiidi HgI sadestamisega.2, pärast kaaliumjodiidi KI ja elavhõbe (II) nitraadi (V) Hg (NO) lahuste segamist3)2 (foto 7):
Oranžikaspunane HgI sade2 (foto 8) töödeldi seejärel liigse kaaliumjodiidi lahusega, et saada lahustuv kompleksühend valemiga K2HgI4 ? Kaaliumtetraioderkuraat (II) (foto 9), mis on Nessleri reaktiiv:
Saadud ühendiga saame tuvastada ammooniumiioone. Endiselt on vaja naatriumhüdroksiidi NaOH ja ammooniumkloriidi NH lahuseid.4Cl (foto 10). Pärast Nessleri reagendile väikese koguse ammooniumsoola lahuse lisamist ja söötme leelistamist tugeva alusega jälgime katseklaasi sisu kollakasoranži värvuse teket. Praeguse reaktsiooni saab kirjutada järgmiselt:
Saadud elavhõbedaühendil on keeruline struktuur:
Ülitundlikku Nessleri testi kasutatakse isegi ammooniumisoolade või ammoniaagi jääkide tuvastamiseks vees (nt kraanivees).
